「酸」と「塩基」

　化学の分野において、「酸と塩基」は「酸化と還元」と同じくらい重要な概念です。「酸化と還元」は、すでに記事になっているので、ここでは「酸と塩基」について書いていきたいと思います。

pH = 水素イオン濃度

　液体の水はごくわずかな割合ですか、乖離してイオンになっています。

　　2H₂O ⇆ H3O⁺ + OH^–

　H3O⁺は水素イオン、オキソニウムイオン、プロトンなどと呼ばれ、H⁺とも書きます。OH^–は水酸化物イオンと呼ばれます。

　水溶液中では、温度が一定の場合、水素イオンと水酸化物イオンの濃度の積は一定になります。濃度を[　](単位はmol/L)で表すと、次のようになります。

　　[H⁺][OH^–] = 1.0 × 10^-14 (25℃)

　中性の水溶液では[H⁺] = [OH^–]なので、どちらもちょうど10-7 mol/Lです。水素イオンの濃度は10の肩の数字の絶対数値だけは取ってpH7と表します。

　pH = – log[H⁺]

PHが7より小さければ酸性(水素イオンが多い)、大きければ塩基性(水酸化物イオンが多い)です。

　pHの呼び方は、ピーエッチまたはピーエイチと呼びます。